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Kategorie: > Wissenschaft > Physik / Chemie |
Redoxpotential | |
Gast (Jochen Dittler) (Gast - Daten unbestätigt) 16.05.2000 |
hallo ihr lieben wassergeister! wer kennt die ursache und den ablauf eines sinkenden die Beobachtung: Gruß Jochen |
Anzahl der unterhalb stehenden Antworten: 2 |
Gast (Jochen) (Gast - Daten unbestätigt) 20.05.2000 |
Dieser Text bezieht sich auf den Beitrag von Rainer Schmitz vom 16.05.2000! : Hallo Rainer, vielen Dank für Deinen Tip. Ich habe mich über Deinen Beitrag gefreut und bin bin einen Schritt weitergekommen bei meinen Untersuchen des "Redoxpotentials". Es ist ein interessantes Thema. Im Moment versuche ich folgendes nachzuvollziehen: Theoretisch soll der Redoxwert unter Einsatz von Dioxid auf 800 mV steigen und bei einem Überschuß an Chlordioxid relativ stabil bleiben. Ich komme aber nicht über 760mV. Allerdings werden meine Messungen nur mit Schwimmbadwasser in privaten Schwimmbädern durchgeführt, die bekanntlich eigene, örtlich sehr unterschiedliche Wasserqualitäten haben. Gruß Jochen |
Gast (Rainer Schmitz) (Gast - Daten unbestätigt) 16.05.2000 |
Hallo Jochen, bei der Elektrolyse von Natriumchlorid durfte an der Anode elementares Chlor entstehen, an der Kathode dürfte nicht Natrium sondern Wasserstoff entstehen, da Natrium nicht aus wässrigen Lösungen abscheidbar ist. In der Entladbarkeitsreihe steht Natrium bei den nichtabscheidbaren Stoffen, hier werden dann bei der Elektrolyse Stoffe frei, die weiter rechts in der Entladbarkeitsreihe stehen, und dies wäre das Hydroniumion des Wassers zu H2. Sicher ist eine Betrachtung ohne genauere Kenntnisse nicht das optimale. Ich hoffe dir aber ein wenig weitergeholfen zu haben. Auf meiner Homepage findest du unter "Desinfektion" genauere Reaktiosmechanismen des Chlors in wässriger Lösung. Rainer |
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